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工業制法和實驗室制法制備硫酸亞鐵
發布時間:2017-04-05 新聞來源:威大硫酸亞鐵廠家
硫酸亞鐵的制備方法有很多,現在鄭州威大硫酸亞鐵生產廠家帶大家了解工業制法和實驗室制法制備硫酸亞鐵。
鄭州威大硫酸亞鐵外觀為淡綠色或淡黃綠色結晶固體,無味,相對密度1.898,熔點64℃。溶于水(50℃時48.6g/100ml水)紅熱分解生成三氧化二鐵,有腐蝕性,在干燥空氣中會風化,易被潮濕空氣氧化。加入議定用量可調節堿性水中的PH值,與水中懸浮物有機結合,并加速沉淀,主要應用于水質凈化和工業廢水處理,同時具有消滅有害物質的作用,F在鄭州威大硫酸亞鐵生產廠家帶大家了解如何生產硫酸亞鐵。
鄭州威大硫酸亞鐵
一、工業制法
1.硫酸法:將鐵屑溶解于稀硫酸與母液的混合液中,控制反應溫度在80℃以下,否則會析出一水硫酸亞鐵沉淀。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清去雜質,然后冷卻、離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵;
2.用400份70~80℃的蒸餾水溶解200份工業硫酸亞鐵,在熱溶液中加入少量硫酸銀,通蒸汽沸騰,以除去Cl-。將Cl-含量合格的溶液冷卻,調ph=5~6,通硫化氫,使Zn2+,Cu2+等離子含量合格。然后過濾,濾液必須清亮。往濾液中通蒸汽煮沸1h,待沉淀完全后,過濾,濾液用化學純硫酸調ph=1~2后,蒸發濃縮至38~40℃,趁熱抽濾,濾液再用化學純硫酸調ph=1,冷卻結晶,甩干,并在60℃以下烘至不沾勺為止,成品要密封,避光,嚴禁有機物混入。母液可循環利用;
3.金屬鐵溶于稀硫酸即可制得硫酸亞鐵。將鐵絲或鐵屑先用氫氧化鈉溶液處理以除去油污,用水洗凈后放入15%~20%的硫酸溶液中,加熱使其溶解,直至未溶的殘渣不再溶解為止。將溶液濾出并轉移到燒瓶中,加硫酸酸化到剛果紅呈酸性反應。冷卻后通硫化氫達飽和,塞緊瓶塞,靜置2~3天,然后將燒瓶置于水浴上加熱并過濾除去碳、碳化物、硫化物沉淀。將濾液轉移到孚茲蒸餾瓶中,在通入無氧CO2的情況下,使溶液蒸發濃縮到原來體積的一半。使溶液在CO2氣體中靜置過夜,即可析出硫酸亞鐵的結晶。 
二、實驗室制法
1.可以用鐵粉與稀硫酸反應直接制得。Fe+H2SO4(。=H2↑+FeSO4
2.可以用硫酸銅溶液與鐵反應獲得,反應方程式為:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(此反應類型為置換反應)
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